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Qué Significa Punto De Fusión

• Tomas Balasco
• 23.06.2023
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¿Que el el punto de fusión?

El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa a líquido a la presión atmosférica. Durante el proceso de cambio de estado de una substancia pura, la temperatura se mantiene constante puesto que todo el calor se emplea en el proceso de fusión.

¿Qué significa el punto de ebullición?

Next: Temperatura crítica y presión Up: Notas de Físico-Química Estados Previous: Punto de fusión y Contents Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. a una atmósfera de presión. Pero si se trata de cocinar un huevo en agua hirviendo mientras se acampa en la montañas rocallosas a una elevación de 10,000 pies sobre el nivel del mar, usted encontrará que se requiere de un mayor tiempo de cocción ya que el agua hierve a no más de 90, Usted no podrá calentar el líquido por encima de esta temperatura a menos que utilice una olla de presión. En una olla de presión típica, el agua puede seguir siendo líquida a temperaturas cercanas a 120 y el alimento se cocina en la mitad del tiempo normal. Para explicar porqué el agua hierve a 90 en las montañas, o porqué hierve a 120 en una olla de presión, aunque su punto ebullición normal es 100, primero necesitamos entender porqué los líquidos bullen. Debe quedar claro que se tiene la ebullición de un líquido cuando la presión del vapor del gas que se escapa del líquido es igual a la presión ejercida en el líquido por sus alrededores, según lo muestra la figura

Figure: Punto de ebullición del agua en función de la presión de vapor

El punto de ebullición normal del agua es 100 porque ésta es la temperatura a la cual la presión del vapor del agua es 760 mmHg, o 1 atmósfera. Es decir que bajo condiciones normales, cuando la presión de la atmósfera es aproximadamente 760 mmHg, el agua tiene un punto de ebullición de 100, A 10,000 pies sobre nivel del mar, la presión de la atmósfera es solamente 526 mmHg. A esta presión el punto de ebullición del agua ocurre a una temperatura de 90 Las ollas de presión se equipan con una válvula que permite escapar al gas cuando la presión dentro de la olla excede un cierto valor fijo. Esta válvula tiene comúnmente un valor fijo de 15 psi, que significa que el vapor de agua dentro de la olla debe alcanzar una presión de 2 atmósferas antes de que pueda escaparse., la temperatura de ebullición dentro del recipiente es de 120

¿Qué significa punto de fusión en el diccionario?

Temperatura a la que un material cambia de estado sólido a de estado líquido. Esta temperatura es la misma para el punto de congelación.

¿Qué quiere decir alto punto de fusión?

Regla de Carnelley – En química orgánica, la regla de Carnelley, establecida en 1882 por Thomas Carnelley, establece que la alta simetría molecular está asociada con un alto punto de fusión, ​ Carnelley basó su regla en el examen de 15.000 compuestos químicos.

Por ejemplo, para tres isómeros estructurales con fórmula molecular C 5 H 12 el punto de fusión aumenta en la serie isopentano −160 °C (113 K) n-pentano −129,8 °C (143 K) y neopentano −16,4 °C (256,8 K). ​ Asimismo, en los xilenos y también en los diclorobencenos, el punto de fusión aumenta en el orden meta, orto y para,

La piridina tiene una simetría más baja que el benceno, por lo tanto, su punto de fusión más bajo, pero el punto de fusión aumenta nuevamente con diazina y triazinas, Muchos compuestos similares a jaulas como el adamantano y el cubano con alta simetría tienen puntos de fusión relativamente altos. Como muchos compuestos de alta simetría, el tetrakis (trimetilsilil) silano tiene un punto de fusión (pf) muy alto de 319-321 °C. Tiende a sublime, por lo que la determinación del pf requiere que la muestra esté sellada en un tubo. ​

¿Qué es la fusión y ejemplos?

Ejemplos de fusión – Al soldar, el metal pasa de estado sólido a líquido por breves momentos. Algunos ejemplos de fusión son:

El derretimiento de los cubos de hielo cuando los retiramos del congelador. El aire a su alrededor le cede calor al hielo y lo derrite. La fundición de metales pesados en las industrias siderúrgicas. Se los lleva al punto en que se ablandan y fluyen para adoptar una forma determinada. Después enfrían y solidifican de nuevo. Las soldaduras operan fundiendo un par de metales mediante un soplete, para que junten dos partes sueltas de algo. Al enfriarse, la parte soldada se endurece y forja un “parche” metálico, resistente.

¿Cómo se determina el punto de fusión?

El punto de fusión se determina en un equipo denominado Thiele o en un bloque de fusión. La sustancia se introduce en un tubo capilar y se coloca en el equipo de medida. Se calienta lentamente y se observa el momento en que cambia de estado. La temperatura a la que ocurre la transición es la temperatura de fusión.

¿Qué diferencia hay entre el punto de fusión y el punto de ebullición?

La temperatura a la cual pasa de estado líquido a gaseoso se denomina punto de ebullición. La temperatura a la cual pasa de estado de sólido a líquido se denomina punto de fusión.

¿Qué pasa si el agua hierve mucho tiempo?

El vapor de agua es uno de los estados en los que se encuentra el agua en nuestro planeta. Para que esto se produzca, y el agua pase de su estado convencional, el líquido, al gaseoso que es el vapor, tiene que darse un fenómeno denominado punto de ebullición,

El punto de ebullición del agua es de 100 ºC. Esto significa que cuando el agua se calienta hasta los cien grados centígrados, empieza a hervir. Al hacerlo, una parte del agua pasa de estado líquido a gaseoso, y se convierte en el vapor, que se dispersa en la atmósfera. No obstante, para convertir en vapor agua no hace falta llegar hasta la ebullición.

Dependiendo de las condiciones en las que se encuentra, puede aparecer a otras temperaturas. Veamos de forma más extensa qué es el vapor de agua y qué tipos de vapor hay, entre otros detalles.

¿Cuál es el punto de fusión y de ebullición del agua?

El agua se emplea a menudo como estándar a la hora de medir los puntos de fusión y ebullición de las sustancias. En líneas generales, a una presión normal, su punto de ebullición es de 100 ºC y el de fusión de 0 ºC (en el caso del hielo).

¿Cuál es el antonimo de fusión?

Fisión – Wikcionario, el diccionario libre.

¿Cómo se dice fusión?

Fusión f (plural: fusiones f)

¿Qué tiene más punto de fusión?

El elemento de mayor punto de fusión es el Carbono, y el de menor el Helio.

¿Cómo saber si el punto de fusión es alto o bajo?

Aplicación – A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura.

¿Qué afecta el punto de fusión?

Al igual que en la ebullición, el punto de fusión cambia con la presión. En casi todos los casos, al aumentar la presión aumenta la temperatura de fusión; el agua, sin embargo, es una excepción; cuando la presión aumenta, disminuye el punto de fusión del hielo.

¿Cuándo se produce la fusión?

La fusión es el proceso mediante el cual un sólido pasa a fase líquida, es decir, se funde. En este caso, la temperatura permanece constante durante todo el tiempo en que el sólido se transforma en líquido.

¿Qué es la fusión explicación para niños?

La fusión es el paso de la materia en estado sólido a líquido y se produce al aumentar su temperatura. Cuando calentamos un hielo o lo dejamos a temperatura ambiente se derrite y pasa de sólido a líquido. La solidificación es el caso contrario a la fusión, la materia pasa de estado líquido a estado sólido.

¿Qué se necesita para la fusión?

Fusión nuclear – La fusión nuclear es una reacción nuclear en la que dos núcleos de átomos ligeros, en general el hidrógeno y sus isótopos (deuterio y tritio), se unen para formar otro núcleo más pesado, generalmente liberando partículas en el proceso.

Estas reacciones pueden absorber o liberar energía, según si la masa de los núcleos es mayor o menor que la del hierro, respectivamente. Un ejemplo de reacciones de fusión son las que tienen lugar en el sol, en las que se produce la fusión de núcleos de hidrógeno para formar helio, liberando en el proceso una gran cantidad de energía en forma de radiación electromagnética, que alcanza la superficie terrestre y que percibimos como luz y calor.

Para que tenga lugar una reacción de fusión, es necesario alcanzar altas cotas de energía que permitan que los núcleos se aproximen a distancias muy cortas en las que la fuerza de atracción nuclear supere las fuerzas de repulsión electrostática. Para ello, se deben cumplir los siguientes requisitos:

Para lograr la energía necesaria se pueden utilizar aceleradores de partículas o recurrir al calentamiento a temperaturas muy elevadas. Esta última solución se denomina fusión térmica y consiste en calentar los átomos hasta lograr una masa gaseosa denominada plasma, compuesta por electrones libres y átomos altamente ionizados. Asimismo, es necesario garantizar el confinamiento y control del plasma a altas temperaturas en la cavidad de un reactor de fusión el tiempo necesario para que se produzca la reacción. También es necesario lograr una densidad del plasma suficiente para que los núcleos estén cerca unos de otros y puedan dar lugar a las reacciones de fusión.

Sin embargo, los confinamientos convencionales, como las paredes de una vasija, no son factibles debido a las altas temperaturas. Por este motivo, se encuentran en desarrollo dos métodos de confinamiento:

Fusión por Confinamiento Inercial (FCI): Consiste en crear un medio tan denso que las partículas no tengan casi ninguna posibilidad de escapar sin chocar entre sí. Para ello se impacta una pequeña esfera compuesta por deuterio y tritio por un haz de láser provocando su implosión. Así, se hace cientos de veces más densa que en su estado sólido normal permitiendo que se produzca la reacción de fusión. Actualmente hay reactores de investigación con el objetivo de producir energía a través de este proceso. Fusión por Confinamiento Magnético (FCM): Las partículas eléctricamente cargadas del plasma son atrapadas en un espacio reducido por la acción de un campo magnético. El dispositivo más desarrollado tiene forma toroidal y se denomina Tokamak.

¿Quién descubrió el punto de fusión?

HISTORIA DE LA MEDICION DE LA TEMPERATURA Y EL CALOR La temperatura de los cuerpos es un concepto que el hombre primitivo (precientífico) captó a través de sus sentidos. Si tocamos dos piedras iguales, una a la sombra y otra calentada por el sol (o por el fuego de una hoguera) las encontramos diferentes.

1. Tienen algo distinto que detecta nuestro tacto, la temperatura.
2. La temperatura no depende de si la piedra se desplaza o de si está quieta y tampoco varía si se fragmenta.
3. Las primeras valoraciones de la temperatura dadas a través del tacto son simples y poco matizadas.
4. De una sustancia sólo podemos decir que esta caliente, tibia (caliente como el cuerpo humano), templada (a la temperatura del ambiente), fría y muy fría.

Con el diseño de aparatos se pudieron establecer escalas para una valoración más precisa de la temperatura. El primer termómetro( vocablo que proviene del griego thermes y metron, medida del calor) se atribuye a Galileo que diseñó uno en 1592 con un bulbo de vidrio del tamaño de un puño y abierto a la atmósfera a través de un tubo delgado. La distancia entre el nivel del líquido en el tubo y en el recipiente se relacionaba con la diferencia entre la temperatura del cuerpo humano y la del aire. Si se enfriaba la habitación el aire se contraía y el nivel del agua ascendía en el tubo. Si se calentaba el aire en el tubo, se dilataba y empujaba el agua hacia abajo.

Las variaciones de presión atmosférica que soporta el agua pueden hacer variar el nivel del líquido sin que varíe la temperatura. Debido a este factor las medidas de temperatura obtenidas por el método de Galileo tienen errores. En 1644 Torricelli estudió la presión y construyó el primer barómetro para medirla.

En 1641, el Duque de Toscana, construye el termómetro de bulbo de alcohol con capilar sellado, como los que usamos actualmente. Para la construcción de estos aparatos fue fundamental el avance de la tecnología en el trabajo del vidrio. A mediados del XVII, Robert Boyle descubrió las dos primeras leyes que manejan el concepto de temperatura: en los gases encerrados a temperatura ambiente constante, el producto de la presión a que se someten por el volumen que adquieren permanece constante la temperatura de ebullición disminuye con la presión Posteriormente se descubrió, pese a la engañosa evidencia de nuestros sentidos, que todos los cuerpos expuestos a las mismas condiciones de calor o de frío alcanzan la misma temperatura (ley del equilibrio térmico).

Al descubrir esta ley se introduce por primera vez una diferencia clara entre calor y temperatura. Todavía hoy y para mucha gente estos términos no están muy claros. Informante aquí de las diferencias Los termómetros tuvieron sus primeras aplicaciones prácticas en Meteorología, en Agricultura (estudio de la incubación de huevos), en Medicina (fiebres), etc., pero las escalas eran arbitrarias: “estaba tan caliente como el doble del día más caliente del verano” o tan fría como “el día más frío del invierno”.

Antes de la aparición de los termómetros de mercurio se construyeron termómetros de alcohol como los de Amontons y Reamur. En 1717 Fahrenheit, un germano-holandés (nació en Dancing y emigró a Amsterdam), fabricante de instrumentos técnicos, construyó e introdujo el termómetro de mercurio con bulbo (usado todavía hoy) y tomó como puntos fijos: el de congelación de una disolución saturada de sal común en agua, que es la temperatura más baja que se podía obtener en un laboratorio, mezclando hielo o nieve y sal.

• Y la temperatura del cuerpo humano – una referencia demasiado ligada a la condición del hombre-,
• Dividió la distancia que recorría el mercurio en el capilar entre estos dos estados en 96 partes iguales.
• Newton había sugerido 12 partes iguales entre la congelación del agua y la temperatura del cuerpo humano.

El número 96 viene de la escala de 12 grados, usada en Italia en el S. XVII (12*8=96).

• Aunque la temperatura de la mejor proporción de hielo y sal es alrededor de -20 ºC Fahrenheit, finalmente, ajustó la escala para que el punto de congelación del agua (0 ºC en la escala Celsius) fuera de 32 ºF y la temperatura de ebullición del agua de 212 ºF.
• La escala Fahrenheit, que se usa todavía en los países anglosajones, no tenía valores negativos (no se podían lograr en esa época temperaturas por debajo de cero grados) y era bastante precisa por la dilatación casi uniforme del mercurio en ese intervalo de temperaturas.
• En la Inglaterra victoriana de Guillermo Brown una fiebre que provocara 100 grados de temperatura libraba al niño de ir a clase ese día.
• Con este termómetro de precisión Farenheit consiguió medir la variación de la temperatura de ebullición del agua con la presión del aire ambiente y comprobó que todos los líquidos tiene un punto de ebullición característico.

En 1740, Celsius, científico sueco de Upsala, propuso los puntos de fusión y ebullición del agua al nivel del mar (P=1 atm) como puntos fijos y una división de la escala en 100 partes (grados). Como en Suecia interesaba más medir el grado de frío que el de calor le asignó el 100 al punto de fusión del hielo y el 0 al del vapor del agua en la ebullición.

Más tarde el botánico y explorador Linneo invirtió el orden y le asignó el 0 al punto de congelación del agua. Esta escala, que se llamó centígrada por contraposición a la mayoría de las demás graduaciones, que eran de 60 grados según la tradición astronómica, ha perdurado hasta época reciente (1967) y se proyectó en el Sistema métrico decimal (posterior a la Revolución Francesa).

La escala Kelvin tiene como referencia la temperatura más baja del cosmos. Para definir la escala absoluta o Kelvin es necesario recordar lo que es el punto triple. El llamado punto triple es un punto muy próximo a 0 ºC en el que el agua, el hielo y el valor de agua están en equilibrio.

En 1967 se adoptó la temperatura del punto triple del agua como único punto fijo para la definición de la escala absoluta de temperaturas y se conservó la separación centígrada de la escala Celsius. El nivel cero queda a -273,15 K del punto triple y se define como cero absoluto o 0 K. En esta escala no existen temperaturas negativas.

Esta escala sustituye a la escala centígrada o Celsius. A la temperatura del cero absoluto no existe ningún tipo de movimiento y no se puede sacar calor. Es la temperatura más baja posible y todo el movimiento atómico y molecular se detiene. Todos los objetos tienen una temperatura más alta que el cero absoluto y por lo tanto pueden emitir energía térmica o calor.

1. Paralelamente al estudio de los conceptos de temperatura y de calor se empezaron a desarrollar aplicaciones técnicas derivadas de la manipulación de la energía térmica.
2. Pulsa aquí A finales del s.
3. XVII se empezó a utilizar el vapor de agua para mover las bombas de achique de las minas de carbón en Inglaterra.

Las primeras máquinas fueron la bomba de Savery (1698) y la de Newcomen (1711). La máquina de Savery consistía en un cilindro conectado mediante una cañería a la fuente de agua que se deseaba bombear, el cilindro se llenaba de vapor de agua, se cerraba la llave de ingreso y luego se enfriaba.

Cuando el vapor se condensaba se producía un vacío que permitía el ascenso del agua. Esta conversión de energía térmica en energía mecánica, que daba 4 kW con un rendimiento del 1%, fue el fundamento de la Revolución Industrial y dio origen a una nueva ciencia: la Termodinámica, que estudia la transformación de calor (termo) en trabajo (dinámica).

Durante el siglo XVIII se asentaron las bases para utilizar las máquinas de vapor para mover maquinaria industrial, para el transporte marítimo (barcos) y terrestre (locomotoras). En 1769 Watt ideó la separación entre el expansor y el condensador y a partir de entonces empezó la fabricación a nivel industrial.

En 1765, el profesor de química escocés Joseph Black (Watt fue ayudante suyo) realizó un gran número de ensayos calorimétricos, distinguiendo claramente entre calor (cantidad de energía) y temperatura (nivel térmico). Introdujo los conceptos de calor específico y de calor latente de cambio de estado.

Uno de los experimentos de Black consistía en echar un bloque de hierro caliente en un baño de hielo y agua y observar que la temperatura no variaba. Desgraciadamente, sus experimentos eran a presión constante cuando se trataba de líquidos, y a volumen constante cuando eran gases, y el trabajo intercambiado por el sistema con el exterior era siempre despreciable, dando origen a la creencia errónea de que el calor se conservaba en los procesos térmicos: famosa y errónea teoría del calórico.

1. No fue hasta 1842, con los concluyentes experimentos de Mayer y Joule, cuando se desechó la teoría de calórico y se estableció que el calor es una forma de energía.
2. Mayer y Joule establecen una correspondencia entre la energía mecánica y el calor producido por el movimiento de unas paletas dentro de agua cuando son accionadas por unas pesas que disminuían su energía potencial.
3. Su equivalencia: 1 caloría=4,18 Julios

: HISTORIA DE LA MEDICION DE LA TEMPERATURA Y EL CALOR

¿Qué tipo de propiedad es el punto de fusión?

PUNTOS DE FUSION El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de fases sólido – líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante.

El punto de fusión es una propiedad intensiva. En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis. El dispositivo de medición del punto de fusión M5000 es totalmente automático.

A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizado para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar su pureza. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura.

Cuanto más impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a fusión.1 El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º).

En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el intervalo de fusión se amplíe. Por ejemplo, el punto de fusión del ácido benzoico impuro podría ser: pf = 117° – 120º : PUNTOS DE FUSION

¿Cuál es el mayor punto de ebullición?

De Wikipedia, la enciclopedia libre El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido y se transforma en vapor. ​ ​ El punto de ebullición de un líquido varía según la presión ambiental que lo rodea.

• Un líquido en un vacío parcial tiene un punto de ebullición más bajo que cuando ese líquido está a la presión atmosférica,
• Un líquido a alta presión tiene un punto de ebullición más alto que cuando ese líquido está a la presión atmosférica.
• Por ejemplo, el agua hierve a 100 °C (212 °F) a nivel del mar, pero a 93.4 °C (200.1 °F) a 1,905 metros (6,250 pies) de altitud.

Para una presión dada, diferentes líquidos hervirán a diferentes temperaturas. ​ El punto de ebullición normal (también llamado punto de ebullición atmosférico o punto de ebullición a presión atmosférica ) de un líquido es el caso especial en el que la presión de vapor del líquido es igual a la presión atmosférica definida a nivel del mar, 1 atmósfera.

• ​ ​ A esa temperatura, la presión de vapor del líquido llega a ser suficiente para superar la presión atmosférica y permitir que se formen burbujas de vapor dentro de la mayor parte del líquido.
• El punto de ebullición estándar ha sido definido por IUPAC desde 1982 como la temperatura a la cual ocurre la ebullición bajo una presión de 1 bar.

​ El calor de vaporización es la energía requerida para transformar una cantidad dada (un mol, kg, libra, etc.) de una sustancia de un líquido en un gas a una presión dada (a menudo presión atmosférica). Los líquidos pueden transformarse en vapor a temperaturas por debajo de sus puntos de ebullición a través del proceso de evaporación. 0:10 Animación de la ebullición del agua. La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas, A temperaturas inferiores al punto de ebullición, solo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar.

• Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de los puntos materiales que componen su cuerpo).
• El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia.

Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces ( dipolo permanente — dipolo inducido o puentes de hidrógeno —). El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; esta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara.

¿Qué es el punto de fusión y el punto de ebullición?

La temperatura a la cual pasa de estado líquido a gaseoso se denomina punto de ebullición. La temperatura a la cual pasa de estado de sólido a líquido se denomina punto de fusión.

¿Cómo saber si el punto de fusión es alto o bajo?

Aplicación – A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza. El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña que el punto de fusión de una sustancia impura.

¿Qué es el punto de ebullición y ejemplos?

Fig.1. El agua tiene un punto de ebullición de 100sup>oC en condiciones de presión a nivel del mar. El punto de ebullición es la temperatura a la que un líquido cambia de fase a gas, La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él. Debido a esto, a medida que cambia la presión exterior, también cambia el punto de ebullición del líquido. Por lo tanto, existe una presión establecida conocida como atmósfera estándar (atm) que determina lo que se llama el punto de ebullición normal de un líquido. Por ejemplo, el punto de ebullición normal del agua es de 100° C, lo que ocurre cuando la presión atmosférica es exactamente de 1 atm. Si la presión atmosférica es inferior a 1 atm, el punto de ebullición del líquido disminuirá, como es el caso en altitudes más altas de la Tierra. Y si la presión atmosférica es superior a 1 atm, como en una olla de presión, el punto de ebullición comenzará a aumentar drásticamente. Si un líquido está experimentando un cambio de fase, su temperatura no aumentará hasta que esté listo. Esto se conoce como calor latente y es común entre todos los cambios de fase. Otros factores que determinan el punto de ebullición son los enlaces, las estructuras y las composiciónes de las moléculas, Si las fuerzas intermoleculares en un líquido son relativamente fuertes, el punto de ebullición será relativamente alto, y si las fuerzas son relativamente débiles, el punto de ebullición será relativamente bajo. Por ejemplo, el amoníaco tiene un punto de ebullición muy bajo, a -35.5°C, mientras que el mercurio tiene un punto de ebullición de 356.9°C.

¿Qué es la fusión en el agua?

De Wikipedia, la enciclopedia libre Diagrama que muestra la nomenclatura de los cambios de estado de acuerdo a la entalpía, El derretimiento de cubos de hielo ilustran el proceso de fusión. Derretimiento, o fusión, es un proceso físico que resulta en la transición de fase de una sustancia de un sólido a un líquido, Esto ocurre cuando aumenta la energía interna de los sólidos, típicamente por la aplicación de calor o presión, el cual aumenta la temperatura de la sustancia al punto de fusión.

1. En el punto de fusión, el orden de iones o moléculas en los sólidos se devienen a un estado menos ordenado, y el sólido se convierte en un líquido.
2. Las sustancias en el estado fundido generalmente reducen su viscosidad con el aumento de temperatura.
3. Una excepción a este principio es el azufre, cuyos aumentos de viscosidad son debidos a la polimerización, disminuyendo a temperaturas más altas en su estado fundido.

​ Algunos compuestos orgánicos funden a través de mesofases, estados de orden parcial entre sólido y líquido.